Prawo Daltona
Gazy mieszają się wzajemnie w dowolnych stosunkach, wytwarzając jednolite mieszaniny zgodnie z prawem Daltona:
Ciśnienie cząstkowe jest to ciśnienie jakie miałby gaz, gdyby sam zajmował całą objętość zbiornika w danej temperaturze. Jeżeli mieszanina gazów ma własności gazu doskonałego to spełnia także równanie stanu gazu doskonałego.
Zatem cząstkowe ciśnienia poszczególnych składników mieszaniny zawierającej odpowiednio \( n_{1}, n_{2}, n_{3}... \) moli tych składników, w ogólnej objętości \( V \), można wyrazić wzorem:
Podstawiając te wartości do równania stanu gazu otrzymujemy:
gdzie \( n=\Sigma n_{i} \)
Dzieląc stronami poszczególne równania ( 2 ), ( 3 ), ( 4 ) przez ( 5 ), otrzymamy:
Ponieważ:
Stąd:
Znając skład mieszaniny gazów można obliczyć za pomocą ostatniego równania cząstkowe ciśnienia poszczególnych składników. Prawo Daltona jest słuszne dla doskonałych mieszanin gazów.
Treść zadania:
Obliczyć ciśnienie cząstkowe tlenu w atmosferze.Treść zadania:
Powietrze nasycone parą wodną w temp. \( 25^oC \) zajmuje objętość \( 100 cm^3 \). Prężność pary wodnej w atmosferze przy całkowitym ciśnieniu \( 1 atm. \)( \( 101300 Pa \)) wynosi \( 0,01 atm. \) ( \( 1013 Pa \)). Oblicz ułamek molowy pary wodnej i suchego powietrza.
Moduł został opracowany na podstawie [1], [2], [3] oraz [4].
Bibliografia
1. J. Banaś i W. Solarski (Red.): Chemia dla inżynierów, podręcznik, AGH Uczelniane Wyd. Nauk.-Dydakt, Kraków 20082. G. Barrow: Chemia fizyczna, Państwowe Wydawnictwo Naukowe, Warszawa 1973
3. A. Bielański: Chemia ogólna i nieorganiczna, Państwowe Wydawnictwo Naukowe, Warszawa 1977
4. A. Brodskij: Fizykochemiczne właściwości materii. Cz. 2, Trzy stany skupienia i budowa cząsteczek, Państwowe Wydawnictwo Naukowe, Warszawa 1952